诸多的对于非金属性强弱判断依据，非金属性强弱判断这个问题都颇为感兴趣的，为大家梳理了下，一起往下看看吧。

1、第一，原子获得电子的能力是非金属元素强弱的本质反映。

(相关资料图)

2、获得电子的能力与元素的非金属性正相关，即一个元素原子获得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。原子获得电子的能力是由其结构决定的。

3、对于核外电子层数相同的元素，核电荷越大，原子半径越小，检查外层电子的引力越大，原子获得电子的能力越强，元素的非金属性越强；

4、对于原子最外层电子数相同的元素(或外层电子层排列相似)，核外电子层数越多，原子半径越大，阻止外层电子的引力越小，原子获得电子的能力越弱，元素的非金属性越弱。

5、第二，通过位移反应判断元素的非金属强度

6、用置换反应判断元素的非金属强度，必须有一个大前提，即——非金属单质在反应中作为氧化剂，这样才能保证这个判断结果与元素非金属强度的本质不矛盾。

7、即非金属性强的元素单质可以代替非金属性弱的元素单质。

8、第三，比较非金属元素的相对强度与元素最高价氧化物水合物的酸性。

9、一般来说，主族元素原子获得电子的能力越强，其最高价氧化物的水合物越容易电离H，酸性越强，非金属越强。例如：

10、酸度顺序为：HCLO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > H2SiO3。

11、非金属元素：氯>硫>磷>碳>硅。

12、第四，通过单质与H2反应生成气态氢化物的难易程度来比较非金属元素的相对强弱。

13、卤素与H2反应生成气态氢化物的难度主要取决于卤素原子的电子获取能力，这可以很好地解释元素的非金属强度与原子结构的对应关系。同时，卤化氢的热稳定性也与元素的非金属性正相关。因此，

14、气态氢化物的稳定性常被用作判断对比元素非金属性质的依据。气态氢化物越稳定，非金属越坚固。

15、如稳定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，

16、所以非金属：氟>氧>氯>氮>溴>硫>磷。

17、而气态氢化物的稳定性与分子中原子间的成键方式和键焓(或键能)密切相关。

18、5.根据非金属元素在周期表中的位置判断它们的相对强度。

19、用元素周期表反映元素周期律有多种形式：

20、(1)从左到右，从碱金属到卤素，随着核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐增强，而金属性逐渐减弱，如F > O > N > C > B；氯>硫>磷>硅等。

21、从上到下，随着核外电子层数的增加，元素的金属性逐渐增加，非金属逐渐减弱。如f > cl > br > I；O > S > Seas等

以上就是非金属性强弱判断这篇文章的一些介绍，希望对大家有所帮助。